氘是带一个质子和一个中子的氢同位素。是稳定同位素，它不具有放射性，可从海水中提取。

氚是带一个质子和两个中子的氢同位素。氚具有放射性，半衰期约为 10 年。氚不会自然形成，但用中子轰击锂可产生氚。

氦 3 是带有两个质子和一个中子的氢同位素。 氦 4 是氦在自然界中最为普遍的一种形式，它带有两个质子和两个中子。
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什么是稳定同位素？

　　由于原子核所含有的中子数不同，具有相同质子数的原子具有不同的质量，这些原子被称为同位素。例如，碳的3个主要同位素分别为12C、13C和14C，它们都有6个质子和六个电子，但中子数则分别为6、7和8。与质子相比，含有太多或太少中子均会导致同位素的不稳定性，如14C。这些不稳定的“放射性同位素”将会衰变成稳定同位素。而12C和13C则因为质子和中子所特有的稳定结合，不发生衰变，即为稳定同位素。

稳定同位素含量如何测量？
　　在生态学和环境科学研究中最常用的是碳、氮、硫、氧和氢的稳定同位素，这些稳定性同位素可以通过气体同位素比率质谱分析法测得。首先将样品转化成气体（如CO2，N2，SO2或H2），在离子源中将气体分子离子化（从每个分子中剥离一个电子，导致每个分子带有一个正电荷），接着将离子化气体打入飞行管中。飞行管是弯曲的，磁铁置于其上方，带电分子依质量不同而分离，含有重同位素的分子弯曲程度小于含轻同位素的分子。在飞行管的末端有一个法拉第收集器，用以测量经过磁体分离之后，具有特定质量的离子束强度。

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稳定同位素13C来进行诊断。13C是大自然存在的、没有放射性的同位素。在许多方面，采用稳定位素来代替放射性同位素进行人体内疾病的诊断和人体内代谢的研究已成为未来医学发展的一种趋势

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